高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

工业废气NO、NO₂是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH₃→N₂ + H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol，向该溶液中加入足量铜粉，加热、充分反应后，所得溶液中c(Cu²⁺)的最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A．0.36 mol	B．0.30 mol
C．0.225 mol	D．0.45 mol

已知在一定条件下，Cl₂、ClO₂（其还原产物为 Cl^―）、O₃（l mol O₃转化为 l molO₂和1molH₂O）、H₂O₂等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

A．C12

B．ClO2

C．O3

D．H2O2

将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0．8mol，这些气体恰好能被500mL 2．0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

A．0．3mol

B．0．4mol

C．0．5mol

D．0．6mol

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13. 44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2^＋和Fe^3^＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe^3+>H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g

B．20 g

C．19.4 g

D．24 g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl^-个数为0.6 NA

D．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

D．反应中氮气作氧化剂

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^－2H₃AsO₄ + 3S + 10NO₂↑+ 2H₂O，下列说法正确的是

A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

LiAlH₄（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以       形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S₂O₃^2－反应后转化为S₄O₆^2－，写出步骤Ⅲ的离子方程式         。
（3）上述实验样品中碘含量是       mg/kg。

某离子反应涉及H₂O、ClO^—、IO₃^—、OH^—、I₂、Cl^—六种微粒。其中c（ClO^—）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．该反应的还原剂是I2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子

D．反应后溶液的碱性明显减弱

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe^2+被氧化

B．x=2

C．Fe^2+、S2O3^2-都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）

A．0.30mol/l

B．0.225mol/l

C．0.45mol/l

D．0.36mol/l

（1）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-＝2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为      。
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl₂)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH₃参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____            。