高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑2NO₂N₂O₄），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

计算：用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+2H₂O
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为多少？

Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                      ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是        ；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是         ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3~2.7×10^-3mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是       g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
③此人血液中的Ca²⁺的浓度为                    mol·L^-1。

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe²⁺恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO₄酸性溶液完全作用
【已知：2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO₄溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K₂X₂O₇溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是

A．0

B．＋2

C．＋3

D．＋6

已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂

B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3

C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子

D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成

将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO₃恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO₂的混合气体，则此反应中消耗的HNO₃的物质的量为(    )mol

A．0.09

B．0.11

C．0.06

D．0.05

（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是    mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是                    。
（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．40mL

C．30mL

D．15mL

在2Fe²⁺＋Cl₂ ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-反应中，关于生成1molFe³⁺的说法正确的是

A．Fe^2+失去电子的物质的量为2 mol	B．Cl2得电子的物质的量为1 mol
C．参加反应的Cl2的物质的量为1mol	D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

1.92 g Cu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

A．504 mL

B．336 mL

C．224 mL

D．168 mL

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O ＝2NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

氮化硅（S_i3N₄）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO₂ + 6C+ 2N₂Si₃N₄  + 6CO
S_i3N₄中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目        
（2）该反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是            。
（3）若生成0.25mol S_i3N₄，则反应过程中转移           个电子。