广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷
下列物质:①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na
属于强电解质的是
A.①②③④⑤⑥ | B.①④⑤ | C.②③④⑤ | D.③④ |
某物质灼烧时,火焰颜色为黄色,下列判断正确的是
A.该物质是金属钠 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质是钠的化合物 | D.该物质一定含钾元素 |
下列物质的用途(括号内为用途)错误的是
A.二氧化硅(光导纤维) | B.晶体硅(计算机芯片) |
C.氧化镁(耐火材料) | D.水玻璃(玻璃器皿) |
下列离子能大量共存的是
A.K+、Ag+ 、SO42-、Cl- | B.H+ 、Na+ 、Cl-、CO32- |
C.NH4 +、Fe3+ 、OH-、Br- | D.Na+、NO3.-、OH-、AlO2- |
下面有关13C、15N叙述正确的是
A.15N与14N为同位素 B.13C与15N为同素异形体
C.13C与15N有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
下列现象与胶体无关的是
A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 |
B.明矾净水 |
C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 |
D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” |
下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.Al在常温下不能与O2反应 |
B.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2 |
C.Al在化学反应中容易失去电子,是氧化剂 |
D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应 |
下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是
|
X |
Y |
Z |
A |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
通入过量的CO2 |
B |
FeCl3溶液 |
CuCl2 |
Fe |
C |
Fe2O3 |
Al2O3 |
盐酸 |
D |
Na2SO4溶液 |
Na2CO3 |
BaCl2溶液 |
下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | B.氢气还原氧化铜 |
C.铁片置于硫酸铜溶液中 | D.一氧化碳的燃烧 |
在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.F2 + H2O (生成O2和HF) | B.Na + H2O |
C.NaH + H2O(生成H2和NaOH) | D.Na2O2 + H2O |
下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18 |
B.0.1 mol HCl所含分子数约为6.02×1022 |
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L |
D.2 mol 35Cl2气体的质量为140 g |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钠与氯化铜溶液:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ |
B.石灰石与盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O |
C.氯气与碘化钾溶液:Cl2+2 I- = 2 I + 2 Cl- |
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O |
下列四种物质,不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 | B.Na2O2 | C.FeI3 | D.CuCl2 |
下列实验操作、现象或结论正确的是
A.蒸发操作时,应使蒸发皿中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
B.加入盐酸,放出无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中有CO32- |
C.除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸,反应后过滤、洗涤 |
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
NaCl的摩尔质量是 ;在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
(6分)完成下列反应的化学方程式或要求:
(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式: 。
(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式: 。
(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
(10分)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为 。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(4)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为 。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为____________。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)实验时装置D中的现象是 。
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(6)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需称量的NaOH的质量是 。
(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验,实验装置如下,发现有黑色晶体生成并产生无色气体,他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题:
(1)该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分,设计如下实验方案:
①待试管冷却后,取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该组同学取少量溶液B进行了实验,结果②中溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)铁跟水蒸气反应的化学方程为 。
(4)该组同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。
(5)一段时间后,该组同学发现(2)中未变红色的溶液变成红色,说明Fe2+具有 (填化学性质)。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。