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广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷

下列物质:①氨水  ②醋酸  ③碳酸钙  ④氢氧化钾  ⑤酒精   ⑥Na
属于强电解质的是

A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.③④
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某物质灼烧时,火焰颜色为黄色,下列判断正确的是

A.该物质是金属钠 B.该物质一定含钠元素
C.该物质是钠的化合物 D.该物质一定含钾元素
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下列物质的用途(括号内为用途)错误的是

A.二氧化硅(光导纤维) B.晶体硅(计算机芯片)
C.氧化镁(耐火材料) D.水玻璃(玻璃器皿)
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下列离子能大量共存的是

A.K、Ag 、SO42、Cl B.H+ 、Na+ 、Cl、CO32
C.NH4 +、Fe3+ 、OH、Br D.Na+、NO3.、OH、AlO2
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在呼吸面具中提供氧气的物质是

A.KMnO4 B.Na2O2 C.KClO3 D.H2O2
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下面有关13C、15N叙述正确的是
A.15N与14N为同位素                B.13C与15N为同素异形体
C.13C与15N有相同的中子数           D.15N的核外电子数与中子数相同

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下列现象与胶体无关的是

A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
B.明矾净水
C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
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下列实验操作中,不能用于物质分离的是

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下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A.Al在常温下不能与O2反应
B.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
C.Al在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应
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下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是

 
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
BaCl2溶液

 

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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.一氧化碳的燃烧
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在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A.F2 + H2O (生成O2和HF) B.Na + H2O
C.NaH + H2O(生成H2和NaOH) D.Na2O2 + H2O
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下列说法正确的是

A.35Cl原子所含质子数为18
B.0.1 mol HCl所含分子数约为6.02×1022
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.2 mol 35Cl2气体的质量为140 g
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠与氯化铜溶液:2OH+Cu2+===Cu(OH)2
B.石灰石与盐酸:CO32+2H+===CO2↑+H2O
C.氯气与碘化钾溶液:Cl2+2 I= 2 I + 2 Cl
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH===2AlO2-+H2O
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下列四种物质,不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2
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下列实验操作、现象或结论正确的是

A.蒸发操作时,应使蒸发皿中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.加入盐酸,放出无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中有CO32-
C.除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸,反应后过滤、洗涤
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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NaCl的摩尔质量是        ;在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为            

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(6分)完成下列反应的化学方程式或要求:
(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式:                   
(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式:               
(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓)  CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

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(10分)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:

请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为   
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为                             
(4)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为        

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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)

(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+  HCl(浓)  =    KCl +  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为____________。
(3)浓硫酸的作用是           
(4)实验时装置D中的现象是                              
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为                         
(6)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和      ,需称量的NaOH的质量是      

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(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验,实验装置如下,发现有黑色晶体生成并产生无色气体,他们继续对反应产物进行探究。

已知:①FeO + 2H= Fe2+ + H2
②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题:
(1)该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分,设计如下实验方案:
①待试管冷却后,取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)        ,若溶液未变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         
A.一定有Fe3O4,可能有Fe 
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe 
E.只有Fe3O4
(2)该组同学取少量溶液B进行了实验,结果②中溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)                                      
(3)铁跟水蒸气反应的化学方程为                     
(4)该组同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式                 

(5)一段时间后,该组同学发现(2)中未变红色的溶液变成红色,说明Fe2+具有           (填化学性质)。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         

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计算:用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体,反应方程式为:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O
(1)生成的SO2在标准状况下的体积是多少?
(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?

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