计算：用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2H2O
（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25
氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）
分，每问现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）
按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4．0×10－7 mol·L－１，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8．0×10－6 mol·L－１，则c （OH－）＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度__ _____（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝___ ____；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_____ __。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4．0 mol•L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?
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