(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为 （填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。
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附表：砝码规格 附：游码位置
（3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。
A．①与② B． ②与③ C．③与④ D．④与⑤
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第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。
A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由 色变为 色。
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）该烧碱样品纯度为_________________________。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。
（2）加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为：
（3）加过量B的原因是： 
有关反应的化学方程式为：
有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。
+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为________
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