辽宁省实验分校高一上学期期末化学(文)试卷
①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中,所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧ | B.①②⑦⑧ | C.①②③④⑤⑦ | D.全部 |
能正确表示下列化学变化的离子方程式是
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.氯气与溴化钠溶液反应:C12+2Br一=Br2+2Cl一 |
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl一 |
D.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1- |
下列叙述或操作中正确的是
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 |
B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 |
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗 |
D.浓硫酸与铜反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 |
将13.5g金属铝与1 L 2mol•L-1 的NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为
A.11.2 L | B.16.8 L | C.33.6 L | D.44.8 L |
在强碱性的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、NO3-、K+、SO42- | B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.Na+、K+、CO32-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 |
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 |
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 |
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的
A.加热,观察是否有气体放出 |
B.溶于水后加BaCl2,看有无沉淀 |
C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 |
D.取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生 |
有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是Na2O2 |
氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:
3SiO2 + 6C+ 2N2Si3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空:
(1)上述反应中电子转移的数目
(2)该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。
(3)若生成0.25mol Si3N4,则反应过程中转移 个电子。
铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空:
(1)铝用作电线是利用了铝的 性;铁用作炊具是利用了铁的 性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。