氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2 + 6C+ 2N2
Si3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目
（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。
有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。填写下列空白：
(1)SO2的转化率α(A)α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)H2O(g)ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。
分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
| 物质 |
需加入的试剂 |
有关离子方程式 |
| （1）HNO3(H2SO4) |
||
| （2）Cu(Fe) |
||
| （3）NaCl(Na2CO3) |
对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-（“是” 或“否” ），其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。
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