氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2 + 6C+ 2N2
Si3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目
（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外），c（Na+）+c（H+）=_______________，c（Na+）=____________
（1）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；
某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。
某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。
A:SO2+H2O
H2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
粤公网安备 44130202000953号