高中化学

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是  (  )

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。
步骤b:另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050 mol·L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知:      KMnO4+    H2C2O4+     H2SO4=     MnSO4+     K2SO4+     CO2+     H2O
(1) 配平上述反应方程式
(2) 草酸为二元弱酸,其一级电离的方程式为                         
(3)滴定终点观察到的现象为                                     
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4,则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为(   )

A.+5 B.+4 C.+3 D.+2
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上制取金刚砂的化学方程式如下:SiO2+3C=SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1︰2 B.2︰1 C.5︰3 D.3︰5
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(    )

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.开始加入的K2Cr2O7与FeSO4的物质的量比为1:3
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,缓慢通入氯气3.36L(标准状况),反应完全后,溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+,则原混合液中FeI2的物质的量溶度为(   )

A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O, 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算:
(1)参加反应的MnO2的质量。(2分)
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4="=" 2CuSO4+2H2O。其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________mol CuSO4

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现将1mo1Cu2S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量为: (    )

A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磁性氧化铁(Fe3O4)可用于制造录音磁带和电讯器材,其溶于稀硝酸的化学方程式为:
3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
(1)Fe3O4晶体的颜色为______________。
(2)Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是_____________(填化学式),被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________,每生成2.24L(标准状况下)NO时,转移电子的物质的量为____________mol。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molRxO42-参加反应,共转移0.4mol电子,则x为()

A.2 B.3 C.4 D.5
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A. B. C. D.
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:5NH4NO = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.5:3 B.4:5 C.5:4 D.3:5
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气物质的量最多的是
己知:MnO4-+H++Cl-→Mn2++C12↑+H2O(未配平)
C1O3-+H++Cl-→C12↑+H2O(末配平)
ClO-+H++Cl-→C12↑+H2O(未配平)

A.KC1O3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(C1O)2
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学有关有机物分子式确定的计算试题