高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

20．用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol [RO(OH)₂]⁺ 离子，则R元素的最终价态为

从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为Br₂ + SO₂ + 2H₂O ="=" 2HBr + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性	B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子	D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为  　0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是     。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为

A．NO

B．N2O

C．NO2

D．Zn(NO3)2

在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，经测定ClO-与ClO₃-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

制取漂白液的化学方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，该反应的氧化剂与还
原剂物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：2

实验室可以用KClO₃(MnO₂)、KMnO₄、H₂O₂(MnO₂)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为

A．1:1:1

B．1:1:2

C．2:2:1

D．3:4:2

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO4^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A．该反应中是氧化剂，是还原剂

B．含有离子键和极性共价键

C．参加反应,有32mol电子转移

D．中的X数值为2