高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是（   ）

A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物

B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol

已知在溶液中，还原性：HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—> I₂ > SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列说法错误的是

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时的还原产物为I^—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I^—均为0.4 mol

在一定条件下，RO₃^n－和I^－可发生如下反应：RO₃^n－ +6I^－+6H^＋ = R^－+ 3I₂ +3H₂O，则RO₃^n－中R元素的化合价为：      （       ）

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

在反应：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（   ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

实验室常利用以下反应制取少量氮气:=关于该反应的下列说法不正确的是

A．氮元素被还原

B．每生成时，转移电子的物质的量为3mo1

C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1

D．既是氧化产物，又是还原产物

在反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为       

A．2︰1

B．5︰1

C．1︰2

D．1︰5

在水溶液中，YO₃^n－和S^2-发生如下反应：YO₃^n－ + 3S^2－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃（OH）₃  3HNCO ， 8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O。下列说法正确的是（  ）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

(5分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为                   。

在5NH₄NO₃====2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂ + 6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3 ：2

B．2：1

C．1 ：1

D．2 ：3

根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂      
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂      。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂       。
④有水参加的复分解反应        。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化学式为       。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为       。
③反应中被氧化的元素为       。
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S的质量比是       ；同质量的NH₃和H₂S的体积比是       ；若两者所吉氢原于个数相等，NH₃和H₂S的物质的量比是       。
（4）将标准状况下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm^-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L^-1，则溶于水中的NH₃（g）的体积V是        L（用a、b、c等表示）。

在SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S ↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；