[浙江]2012届浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

下列描述中，符合化学科学的是

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是  （      ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C	B．HF的电子式：
C．CH4分子的比例模型：	D．Cl—离子的结构示意图：

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸镪和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是肢体。上述说法正确的是

下列说法正确的是

已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

下列除去杂质的方法中，正确的是

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

关于如图所示装置中的叙述正确的是

下列事实不能用金属活动性解释的是

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。现把相同物质的量的CuSO₄、 FeCl₃和Zn置于ii 中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO₄^2-和Cl^-外，还含有

在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是

从物质分类或反应类型的角度看，后者从属于前者的一组是

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是

下列有关操作错误的是

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

某化学式趣小组设计了下列四个实验装置，试图在短时间内通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是

如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是

A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                        ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                       ④原子半径：O>Mg>Na

如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂      
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂      。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂       。
④有水参加的复分解反应        。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化学式为       。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为       。
③反应中被氧化的元素为       。
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S的质量比是       ；同质量的NH₃和H₂S的体积比是       ；若两者所吉氢原于个数相等，NH₃和H₂S的物质的量比是       。
（4）将标准状况下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm^-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L^-1，则溶于水中的NH₃（g）的体积V是        L（用a、b、c等表示）。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

某中学化学宴验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂（用浓盐醴跟MnO₂反应），指出该反应中浓盐酸所表现出的性质                  。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热．两个试管中的现象分别为：B      D     
（3）装置C的作用是            
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

在气体进人品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸，目的是干燥SO₂和Cl₂并使其混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后．甲同学宴验过程中发现品红溶液几乎不褪色．而乙同学的实验现象是品红溶液随时问的推移变得越来越浅。试根据激宴验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：       。（结合离子方程式说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？       。

空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

（1）反应①的离子方程式为        。
（2）反应②中的还原剂是          。
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是    、        、蒸馏。
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理                    

我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是   ________和         。
（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl（g）的热化学方程式为         。
（3）CH₄可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的           （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为              。
（4）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析山w g Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是                   。