工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是

A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO₂

B．结合质子（H⁺）的能力南强到弱的顺序是CO₃^2->AlO₂^->OH

C．反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．Al₂O₃熔点很高，电解时向Al₂O₃中加入冰晶石，使Al₂O₃的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

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将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO₂和0.3mol NO

B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄

D．0.6mol NO

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下列离子方程式正确的是

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S^2-＋Cu²⁺=CuS↓

B．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：2ClO^-＋H₂O₂=O₂↑＋2Cl^-+H₂O

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下列说法正确的是

A．现需480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

B．配制1mol•L^-1 NaOH溶液100mL，托盘天平称量4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解

C．制备Fe（OH）₃胶体，可向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并继续煮沸至红褐色

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是

A．生成15.68LN₂（标准状况）

B．有0.1molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为0.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H^＋) /c(OH^－)＝10^-12的水溶液中：K^＋、Cl^－、S²^－、SO₃^2-

B．在含NH₄⁺的溶液中：K^＋、AlO₂^-、Na⁺、SiO₃²^－

C．能与Al反应生成氢气的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄²^－

D．在AlO₂^-的溶液中：OH^-、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

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