[四川]2011-2012学年成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷
纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广,下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )北京四中网校
A.溶液 | B.胶体 | C.悬浊液 | D.乳浊液 |
在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 ( )
A.铁架台 | B.烧杯 | C.玻璃棒 | D.酒精灯 |
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( )
A.HCO→CO2 | B.HClCl2 |
C.FeCl3 FeCl2 | D.Mn2+ MnO4- |
科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是 ( )
A.原子数 | B.分子数 | C.体积 | D.物质的量 |
下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是:( )
A.CuO溶于稀H2SO4 | B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 |
C.KOH溶液和醋酸酸溶液反应 | D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.化合物中某元素处于最高价只能被还原 |
B.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
C.失电子越多的还原剂,其还原性越强 |
D.某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化 |
下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( )
A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤 |
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥 |
C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干 |
D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥 |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则的浓度为( )
A.0.1 mol/L | B.0.5 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.15 mol/L |
下列电离方程式中,错误的是( )。
A.MgCl2 ====Mg2+ +2Cl― | B.NaHSO4 ====Na+ +H+ +SO42― |
C.NaHCO3 ====Na+ +H+ +CO32― | D.Ba(OH)2 =====Ba2+ +2OH― |
在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是( )
A.CO32-、OH-、SO42- | B.Na+、H+、SO42- |
C.Cu2+、H+、SO42- | D.Na+、OH-、CO32- |
下列反应的离子方程式正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸:+2H+=CO2↑+H2O |
C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O |
D.碳酸钙与盐酸的反应: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O |
在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂
A.②④⑤ | B.③⑤⑥ | C.①④⑥ | D.②⑤⑥ |
一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质 |
B.NaCl溶液是电解质。 |
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动 的离子。 |
D.NaCl溶液中产生了电子 |
将4gNaOH溶液溶解在10mL水里,然后稀释成100mL溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.1mol·L-1 | B.10 mol·L-1 |
C.0.01 mol·L-1 | D.1 mol·L-1 |
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 | B.5∶4 | C.1∶1 | D.3∶5 |
在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:RO3n- +6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为: ( )
A.+1 | B.+3 | C.+5 | D.+7 |
同温同压下,等质量的CO和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.体积比为1∶1 | B.体积比为11∶7 |
C.原子数比为 2∶3 | D.密度比为11∶7 |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为( )
A.1∶1∶1 | B.3∶2∶1 |
C.9∶3∶1 | D.6∶3∶2 |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+ | B.乙溶液含有SO42- |
C.丙溶液含有Cl- | D.丁溶液含有Mg2+ |
(4分)现有以下物质:
①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是:________________。(2)能够导电的物质是: _______________。
(12分)(1)5molCO2的质量是_________;在标准状况下所占的体积约为_________;所含的分子数目约为________________;所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________,该物质的化学式为________。
(3)有下列7种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→ Na2SO4 +________+________+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
、 。
⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是 (填序号)。
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.Br2是氧化产物 |
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是 。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式 B的化学式 。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D→H+P:
(3) 写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
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A.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C.用蒸馏水洗涤 2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用 加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度 ;
③定容时俯视容量瓶刻度线 。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g