高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^－氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（   ）

A．mol.L^－^1

B．mol.L^－^1

C．mol.L^－^1

D．mol.L^－^1

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

已知，下列反应可以发生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L

B．0.0018mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO₄^2－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；
干法制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
下列有关说法中错误的是(　　)

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是     （   ）

A．5

B．4

C．3

D．2

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn^2＋离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ∶2，则n的值是(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe（NO₃）x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是  

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，反应中，Fe²⁺作      剂，Fe³⁺作      剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”，说明维生素C在反应中做      剂，具有       性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，x=       ，y=
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是   （   ）

A．5

B．4

C．3

D．2

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（   ）

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3	B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3	D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3