⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积
为________mL。
甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
②丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
②乙和X生成丁的离子方程式为 。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D ；溶液E 、 。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
② ；③ ；
在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。
（2）操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是： 。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ，
滤液A的一种用途是 。
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式： 。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是： 。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
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