⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积
为________mL。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是，以下说法中正确的是（填字母代号）
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
①以上反应是可逆反应②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应：
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1）△H1= -195kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g)△H2= -534.2kJ·mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1） 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为。
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。
(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
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