[广西]2011-2012年广西省田阳高中高一上学期10月考化学试卷

氧化还原反应的实质是(   )

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（  ）
       
A                B                 C                D

X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）

下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

下列反应中盐酸作还原剂的是  （  ）

判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（  ）

下列反应X+2Y="X" ²⁺ + 2Y ^—的叙述中正确的是（       ）

以下说法正确的是：(     )

下列各反应中，水作为还原剂的是(   )

A．2H2+O22H2O	B．SO3+H2O===H2SO4
C．2F2+2H2O===4HF+O2↑	D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是(  )

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是(  )

A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑	B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C．2KClO32KCl+3O2↑	D．Cl2+H2O===HClO+HCl

下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(  )

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）

A．SO2S

B．Na2SO3SO2

C．I —I2

D．KClO3O2

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(   )

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O Y+H₂↑；Z+H₂O W+O₂↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为(  )

对于反应：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

(8分) 在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl₂====2FeCl₃生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                 ；
反应的化学方程式为                          ；
⑵ II中发生反应的化学方程式为                       ；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。

某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：②            
⑵浓H₂SO₄的作用是                               。
⑶本实验需要加热的装置为       （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                    。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为             个。

对于实验室制取O₂的反应：2KCLO₃2KCL+3O₂↑，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是        （填序号）
该反应中，        是氧化剂，        是还原剂，MnO₂是        剂。

现有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有       ；乙中有       。（填序号）
⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从        中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。