高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol

已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是


A．Fe^3+

B．MnO4^-

C．Cl2

D．HNO3

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列说法正确的是

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole^－

D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是                                          

A．a＝4	B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O3^2-是还原剂	D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO
如果分别用上述物质氧化足量的KI，得到相同质量的I₂，则消耗这些物质的物质的量最多的是 

A．Fe^3+

B．MnO4^－

C．Cl2

D．HNO3

常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则下列情况不可能的是           （   ）

A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原

B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2

C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c

D．当2a+c<b<3a+c时，b=4c

在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是                            （   ）

A．5∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶5

在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为

A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为   检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶   液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO^－₃，配平离子方程式。
     IO^－₃+    I^－+    H⁺=    I₂+    H₂O
(2)若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是                                       
                                                      。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做     (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是                                  ，电解过程中铁电极附近溶液的pH         (填“变大”、“交小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO₃的含量是    mg·kg^－1。

M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为

A．1	B．2
C．3	D．4

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是                                     

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

已知A2On2-酸根离子可与B2-离子反应，B2-离子被氧化，产物为B单质；酸根离子被还原，产物为A3+离子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量</PGN0054B.TXT/PGN>
之比是
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3