24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
| A．+6 |
| B．+3 |
| C．+2 |
| D．0 |
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将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
| A．9:1 | B．10:1 | C．11:1 | D．12:1 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） 
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
| A．②⑤⑥ | B．①④ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ |
| B．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－ |
| C．由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－ |
| D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ |
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,
| c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
| 1.0 |
1.0 |
1.0K |
| 2.0 |
1.0 |
2.0K |
| 2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1 B. m=1/2，n=1/2 C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
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