已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO
如果分别用上述物质氧化足量的KI，得到相同质量的I2，则消耗这些物质的物质的量最多的是
| A．Fe3+ | B．MnO4－ | C．Cl2 | D．HNO3 |
相关试题
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
| A．c(H+)＞c(F-) | B．c(H+)＞c(HF) |
| C．c(HF)＞c(OH-) | D．c(HF)＞c(F-) |
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H＋) | B．Ka(HF) |
| C．c（F-）/c（H+） | D．c（H+）/c（HF） |
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
| A．加水稀释，所有离子浓度都减少 |
| B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少 |
| C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
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