安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷

(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：
①物质甲 是_____ (填字母序号）。
a. b.  c.  d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好"。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是

A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车

B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

C．游客为了方便大量使用一次性塑料袋

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和反应生成无毒气体

化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是

A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：

C．基态硫离子的电子排布式：

D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离宇与阴离子的个数比为1：1

C．由“”反应可推出“”反应也能发生

D．Na,K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

B．的溶液中氮原子数小于

C．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为

D．标准状况卞，中所含有的分子数为

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：I

B．含有大量的溶液：

C．的溶液中：

D．水电离产生的的溶液中：

下列离子方程式正确的是

A．石灰乳与溶液混合：

B．向沸水中滴加溶液并加热制备胶体：

C．向中加;足量的氢氧化钠溶液并加热：

D．与稀硝酸反应：

下列说法正确的是

A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液

B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸

C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行

D．用稀3J以鉴别四种试剂

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中的是

A．遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．该分子中的所有原子不可能共平面

C．该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应

D．1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应

下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为：

B．反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

下列说法正确的是

A．和的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应 不能发生

C．溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在[

D．若通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有离子

下列说法不正确的是

A．除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤

B．在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下

C．将氨气通人热的溶液中能使还原为

D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

关于下列图示的说法中正确的是

A 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯 >碳 >硅
B．图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C．图③表示可逆反应
D．对反应：，根据图④可以求出X=2

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中：

B．稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

C．在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，

D．的硫化钠溶液中，•

下表列举的各组事实中存在因果关系的是

俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
，下列有关说法正确的是

A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率

C．单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A．该反应中是氧化剂，是还原剂

B．含有离子键和极性共价键

C．参加反应,有32mol电子转移

D．中的X数值为2

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）     _____________________________________________

(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
     
它可以分为两步，反应分别如下：

：_{__________________} ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度                                     b.加人催化剂                            c.缩小容器体积
d.增加H₂的浓度                             e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时 =_________________，平衡时CO的转化率= _________________。

(12分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有____________________________
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________________  。
(4)酸浸时反应的化学方程式为__________________。最后一步过滤应__________
(5)如何洗涤过滤后的固体    ______________________

(10 分）
乙基香兰素的键线式结构如图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。

(1)以下推测正确的是______      (填字母）。
a．从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键
b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
c．1 mol该物质最多能与发生加成反应
d．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反应产生气体
(2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：

R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴，试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________；
(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为
可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：
A 反应③的反应类________________ 型_______；
B 反应①的化学方程式____________