(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其
成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。
阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
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| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 |
（1）X一定不是 ；
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| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
（2）这四种元素含有铝元素吗? ； |
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| ③上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（3）白色沉淀的化学式为________； |
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| ④上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（4）生成白色沉淀的离子方程式为 ； |
按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。
试回答：
（1）A仪器的名称是 ；
怎样检验装置的气密性 ；
（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为 ；
（3）装置D的作用是________________________
。
为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求：
（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。
下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________________________；
（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁 ；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作
中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有________________________
。
）刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有多种说法。其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌（如图所示），这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。试回答：
（1）若该说法正确，则图中变化的反应类型 （填序号）；
a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应
（2）若上述酚类物质R基为－CH=CHCH3，如果苯环上的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，不论取代基多长，在一定条件下都被氧化成羧基。请设计如图转化的方案： ；
（3）B与乙醇反应的化学方程式是 ；
（4）写出属于酯
类物质且水解后得到苯酚的A的同分异构体（任写一种） 。
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