研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。
（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋8NH 
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。
已知：
（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
请回答下列问题：
（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰。
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是 。
（3）写出结构简式：A ，E 。
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤ 。
（5）写出反应③的化学方程式：
。
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：
。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_______
______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(可不配平)。
市场销售的
某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（4）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断b中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，G ，
写出电子式F ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_________________________________ ；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式D+E ③ 。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
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