高中化学水的电离选择题

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃②NaOH③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3^2-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

下列叙述中，正确的是（     ）

A．pH=3的盐酸中，其c(H^+)是pH=1的盐酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H^+) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K^+、ClO^－、SO4^2^－一定能大量共存

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na^+)=2C(H2T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(H^+)＞C(H2T)＞C(T^2—)

C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H^+)

D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H2T)+C(H^+)

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )

A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H⁺)的计算式是

A．mol·Ｌ^－1	B． mol·Ｌ^－1
C． mol·Ｌ^－1	D．以上计算式都不对

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－) + c(HS^－)+ c(H2S)

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L

能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（  ）

A．加入硫酸

B．加入少量氯化铵晶体

C．继续加水

D．升温

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO^-)可能大于、等于或小于c(Na^+)

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H^+)=1×10^－4mol·L^－1