高中化学水的电离选择题

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H^+)＞c(OH^—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H^+)＜c(OH^—) 的溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml

实验测得在常温下0.1mol•L^﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L^﹣1的某一元酸H⁺/OH^-= 10¹²将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．[A^﹣]＞[B^+]＞[H^+]＞[OH^﹣]	B．[B^+]＞[A^﹣]＞[H^+]＞[OH^﹣]
C．[B^+]＞[A^﹣]＞[OH^﹣]=[H^+]	D．[A^﹣]＞[B^+]＞[OH^﹣]＞[H^+]

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．KCl溶液中既无H^＋也无OH^－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且KW＝1×10^－14

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)

D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH^－)之比为1∶1

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是（   　）
A．该一元酸溶液的pH=1             　B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-14D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

准确量取25.00mLKMnO₄溶液,可选用的仪器是：

A．50mL量筒	B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管	D．50mL碱式滴定管

能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（  ）

A．加入硫酸

B．加入少量氯化铵晶体

C．继续加水

D．升温

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃②NaOH③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3^2-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

0.01 mol·L^－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A  1%    B  2%    C  5%    D  10%