高中化学水的电离选择题

常温下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝ 1×10^-9mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1氨水溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(H^+) ＝ c(Cl^－) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1的氨水溶液与0.05 mol·L^-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO4^2^—)

D．浓度均为0.1mol·L^-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na^+)=2C(H2T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(H^+)＞C(H2T)＞C(T^2—)

C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H^+)

D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H2T)+C(H^+)

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H^+)>c(N3^-)>c(OH^-)

B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液中OH^－离子浓度相同	B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液溶质物质的量浓度相同	D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水电离出的

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.50 mol/L

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

准确量取25.00mLKMnO₄溶液,可选用的仪器是：

A．50mL量筒	B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管	D．50mL碱式滴定管

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7	B．c（H^+）=c（OH^-）
C．pH试纸不变色	D．石蕊试液不变色

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）