高中化学水的电离选择题

已知H₂S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：c(H^＋)＝2c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃时，由水电离产生的c(H^＋)＞1×10^－^7mol·L^－^1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S^2^－)增大

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂

B．pH计

C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸

将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的
物质的量浓度是（   ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH⁺+CN^-。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H^+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol∙L⁻¹的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

A．1:10:10:10	B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（　）

A．a =" b"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L^−^1

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

下列实验对应的图象正确的是
 

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

某温度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）

A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10^-10mol·L^-1

B．

C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol·L^-1

D．

常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO^－）+c（OH^－）<c（CH3COOH）+c（H^+）

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L