高中化学水的电离选择题

常温下，要使0.1mol•L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

A．CH3COONa浓溶液	B．1mol•L^－1氨水
C．1mol•L^－1H2SO4	D．2mol•L^－1CH3COOH

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是  （  ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO^－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L^－1 AlCl3溶液中，Al^3^＋和Cl^－总数小于4×6.02×10^23个

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

C．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL18.4 mol·L^－1的硫酸的浓度不同

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH⁺+CN^-。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H^+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)=c(H⁺)＋c(H₂A) 
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (     )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则V_a ∶V_b= 11∶9

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+) < c(CH3COO^－)

D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H^+)="2" c(SO4^2^－)

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（　）

A．a =" b"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L^−^1

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

常温下，下列说法正确的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H^+)均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ^1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na^+)>c(CH3COOˉ)

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4^+)>c(Clˉ)>c(H^+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H^+)+ c(NH4^+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2.0×10^－7 mol·L^－1

B．0.1×10^－7 mol·L^－1

C．1.0×10^－14/2.0×10^－7 mol·L^－1

D．无法确定

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL