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[重庆]2013届重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷

某合作学习小组讨论辨析以下说法 ,其中说法正确的是
①纯碱和熟石灰都是碱。             ②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;   ④硫酸和食醋既是化合物又是酸;
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥
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阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是

A.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数大于3NA
C.常温常压下, 16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是

①               ②             ③                ④

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出
C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅
D.实验④不能用来检查装置的气密性
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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO)
D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42)
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在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的  6种离子中的3种,已知乙烧杯的溶液呈黄色,则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是

A. B.-
C. D.
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是

A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2T1,则正反应一定是放热反应
D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
方案Ⅱ:
下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案II更便于实施
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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示):    
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                       
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下:

(1)上述流程中可以循环使用的物质有                              (写化学式)
(2)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是         ,并写出相应的化学方程式                                          
(3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           
(4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应:H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为           

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应;②   ___________________  
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________  
⑶B中的现象是:   _______________________________________  
C的作用是:  ___________________ _______________________  
⑷待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________    (写表达式)。
(5)反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:                                   




 

验证Ⅲ的实验方法是                                                      



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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6

(1) K的表达式为:               ;该反应的正反应为           反应(“吸热”或“放热”)
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:               
A.容器中压强不变        B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
(3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                
(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     
(5)熔融盐燃料电池如下图:

该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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