常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
将含溶质的质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的关系为( )
根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时,下述条件中必不可少的是( ) ①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量
把Mg和MgO的混合物共7 g,加入稀H2SO4 150 mL,标准状况下放出H2 1.68 L,Mg、MgO完全溶解,为中和过量H2SO4,并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,则该H2SO4溶液的物质的量浓度为( )
把70%的HNO3(密度为1.40 g·cm-3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是( )
有FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加热充分反应后,冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1的盐酸的体积为( )