常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄²^－)

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已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ

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已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是

A．0．13

B．0．15

C．0．22

D．0．26

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向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．c(OH^－) > c(HCO₃^－)

B．c(HCO₃^－) > c(CO₃²^－)

C．c(Na⁺) = 2c(CO₃²^－) + 2c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+c(OH^－)

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下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B．可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，总体上提高了氨的产率

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