常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄²^－)

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将含溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，则c₁和c₂的关系为( )

A．c₂=2c₁

B．c₂<2c₁

C．c₂>2c₁

D．c₁=2c₂

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根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，下述条件中必不可少的是( )
①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．①④

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把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，标准状况下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为( )

A．115 mol·L^-1

B．1 mol·L^-1

C．3 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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把70%的HNO₃(密度为1.40 g·cm^-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是( )

A．35%

B．<35%

C．>35%

D．无法判断

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有FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的盐酸的体积为( )

A．400 mL

B．200 mL

C．100 mL

D．条件不足，无法计算

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