常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，

常温下，要使0.1mol•L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）

A．CH₃COONa浓溶液	B．1mol•L^－1氨水
C．1mol•L^－1H₂SO₄	D．2mol•L^－1CH₃COOH

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相关试题

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂气体：I₂＋SO₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄²^—＋4H^＋

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^—＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．①④⑤　　

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液：K^＋、Na^＋、Cu²^＋、SO₄²^—

B．c(OH^－)＝10^－¹³mol· L^－¹的溶液：Al³^＋、NO₃^—、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液：Na^＋、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—

D．0.1 mol·L^－¹ FeSO₄溶液：K^＋、NH₄⁺、MnO₄^—、ClO^－

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若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N_A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2N_A

C．常温常压下，20 g D₂O含有的原子总数为3N_A

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

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下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(　　)

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

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