高中化学水的电离选择题

下列图像与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

室温下，用0.10 mol·L^－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl^－)>c(NH4^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH^－)－c(H^＋)]＝c(NH4^＋)－c(NH3·H2O)

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色),①向2 mL 0．1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0．1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄)₂Fe（SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺2Cr³⁺（绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2-> Fe^3+

C．CrO4^2-和Fe^2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH4^+） ＞ c(OH^－）

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B﹥A。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10^－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液至10.00mL时，溶液中c(CH3COO^－) + c(OH^－)＞c(CH3COOH) + c(H^+)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

【改编】室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．pH=7时，溶液中c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO4^2^－)+ c(H^＋)＝c(NH3·H2O) + c(OH^－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2^－浓度之和始终为0.1 mol·L^－1

常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(Na⁺)> c(HA^-) >c(H⁺) > c(A^2-)>c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2c(OH^-)

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数(x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g)  Cl₂(aq)    K₁=10^－1.2        
Cl₂(aq)+ H₂O  HClO + H⁺ +Cl^－   K₂=10^－3.4
HClO  H⁺ + ClO^－     Ka=?
其中，Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H^+ + ClO^－+ Cl^－ K=10^－10.9

B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl^－) + c(HClO) =c(H^+)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

下列各表述与示意图一致的是（   ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.0l mol•L^-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn^2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列说法正确的是（  ）

A．c(H^+):c(OH^-)=1:10^-2的溶液中K^+、Ba^2+、ClO^-、CO3^2-一定能大量存在

B．室温下，水电离出来的c(H^+)＝10^－13mol/L的溶液中K^+、Cl^-、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO3^2-)的大小关系为②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H^+)·c(CH3COO^-) 增大

室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（  ）

A．HA的浓度为1×10^-4mol•L^-1	B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．pH=7时，溶液中c（Na^+）＞c（A^-）	D．V=10mL，酸碱恰好中和

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH3COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)
D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)