高中化学水的电离选择题

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na^+、AlO、NO、CO

B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe^2^＋、SO、Cl^-

C．使苯酚变蓝的溶液中：K^＋、ClO^-、SO、SCN^-

D．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO、NO

25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1:10:10^10:10^9

B．1:5:5×10^9:5×10^8

C．1:20: 10^10:10^9

D．1:10:10^4:10^9

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe^2^＋、NO3^-、SO4^2^－、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3^＋、SO4^2^－、H^＋

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10^12的溶液中：NH4^+、Al^3^＋、NO3^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^-

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（  ）

A．可能呈酸性

B．可能呈中性

C．一定呈碱性

D．一定呈中性

列说法中正确的是（     ）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

用水稀释0.lmol·L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H^+]和和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．PH=7时，溶液中c(Na^＋)>c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO4^2^－)+ c(H^＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH^－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2^－浓度之和始终为0.1 mol·L^－1

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO4^2^－）＞c（NH4^＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列说法正确的是        (          )

A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响

B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素

C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大

D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

25℃时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L^-1一元酸HA(pK_a=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH^-)>c(H⁺)+c(HA)
D．当滴定到pH=4.75时，c(A^-)=c(HA)