高中化学水的电离选择题

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H^＋）与c（OH^－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na^+)= c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH) + c(Cl^－)

B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH4^+、H^+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl^-) > c(H^+) > c(NH4^+)>c(OH^一)

C．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中： c(Na^+)＞c(HCO3^－) ＞c(CO3^2-) ＞c (H2CO3)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4^＋)：②＜③＜①

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（  ）
A．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(B^＋)＝c(A^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋＋OH^－ ，下列叙述正确的是

A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H^＋)增大

C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变

D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋) = c(OH^－)＋c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)

B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3^－)小

C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H^＋)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶.下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

 

室温下，取0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是        (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－8 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．混合溶液中c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.2 mol·L^－1

D．混合溶液中c(OH^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)＝1×10^－8 mol·L^－1

下列反应水解方程式正确的是

A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

C．碳酸氢钠溶液：HCO3^－＋H2OH2CO3＋OH^—

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4^＋＋D2ONH3·D2O＋H^＋

下列说法正确的是（ ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na^＋)＝3c(HCO3^－)＋3c(CO3^2^－)＋3c(H2CO3)

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（  ）

A．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO3^－	B．Na^＋、Al^3^＋、NO3^－、SO4^2-
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、S^2^－	D．K^＋、NH4^+、SO4^2-、NO3^－

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^－）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^－）＋c（OH^－）