题客网高考押题卷 第一期(江苏版)化学
2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”,旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是
A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高空气质量 |
B.汽油中添加Pb(C2H5)4,提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境。 |
C.推广可利用太阳能、风能等新能源,发展低碳经济,同时能大大减少对环境的污染 |
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.间羟基苯甲酸的结构简式: | B.CH2F2的电子式: |
C.K+离子的结构示意图: | D.丙烷比例模型: |
常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO、NO、CO |
B.使石蕊试液变的溶液中:NO、Fe2+、SO、Cl- |
C.使苯酚变蓝的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO |
下列有关物质的性质或应用叙述不正确的是
A.制作计算机芯片的材料是硅晶体,漂白液的有效成分是NaClO |
B.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 |
C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈 |
D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 |
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如右图所示的转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为硫
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.利用图1装置可从氯化钠溶液中直接蒸发结晶获得氯化钠晶体 |
B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 |
C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
D.利用图4装置可证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.56 L乙烯中含有共价键的数目为0.15NA |
B.常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA |
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA |
D.常温下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.01NA |
下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.Na2CO3溶液的水解:CO32—+H3O+HCO3—+H2O |
C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
D.NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热:HSO3—+OH— SO32—+H2O |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,有关说法正确的是
A.电池工作时,Na+ 向电极1移动 |
B.电子由电极2经外电路流向电极1 |
C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O |
D.电极1发生的电极反应为:2NH3-6 e-=N2+6H+ |
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高 |
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z |
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 |
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
C.常温下,pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中,水的电离程度相同 |
D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药,它可由有机物X经多步反应合成:
X Y 普罗帕酮
下列有关说法正确的是
A.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 |
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y |
C.1mol X与足量氢氧化钠溶液反应,最多消耗1molNaOH溶液 |
D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 |
下列实验或方案正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 |
B.用一束强光照射Na2SiO3溶液,溶液中出现光亮通路,溶液中可能有硅酸胶体 |
C.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有SO42— |
D.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定相同浓度的体积为20mL醋酸,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.B点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL |
B.室温时0.01mol/L的醋酸电离度为1% |
C.A点时溶液中一定有c(CH3COO—)>c(CH3COOH) |
D.若C点时加入氢氧化钠溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO—)+ 2c(CH3COOH) =c(OH—)-c(H+) |
一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-QkJ·mol-1。现有三个体积固定的容器I、II、III,体积分别为1L、1L和2L,其中I、II为绝热容器,III为恒温容器,各容器中充入的物质的量(mol)如下表:
|
SO2 |
O2 |
2SO3 |
I |
2 |
1 |
0 |
II |
0 |
0 |
2 |
III |
2 |
1 |
2 |
下列说法正确的是
A.容器I、II中产生的总热量(只考虑热值,不考虑符号)小于Q
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后,达到平衡后,各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同
D.平衡后,SO2的正反应速率大小关系:I>III>II
CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程:
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,4,9.7。
(1)写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式: 。
(2)反应Ⅱ中的化学方程式: 。
(3)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为: ,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式: 。
(4)实验用所示装置进行反应Ⅰ时,利用制取CO2进行有关性质实验,
①若烧杯中溶液为硅酸钠,则实验现象为
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液,一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。
姜黄素醚A具有比姜黄素更好的抗肿瘤的作用,从乙二醇合成姜黄素及姜黄素醚A的路线如下:
回答下列问题:
(1)姜黄素的含氧官能团为 、 和羰基(填官能团的名称)。
(2) ①和②反应类型分别为 、 。
(3) 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 。
I.分子含有苯环; II.分子有5个不同化学环境的氢;
III.能与FeCl3溶液发生显色反应; Ⅳ.能发生水解反应,且能发生银镜反应。
(4) B的结构简式为: 。
(5)已知:
请写出以乙烯和丙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取2.3840g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.788g。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.06400mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
(1)滴定操作时高锰酸钾溶液应装在 (酸式或碱式)滴定管;滴定终点的现象是
(2)向上述滴定后的溶液中,加入氢氧化钠溶液可得白色沉淀,后立即被空气中的氧气氧化成棕色的 MnO(OH)2,其总反应的离子方程式为: 。
(3)通过计算确定过碳酸钠的组成(写出计算过程)。
硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
(2)反应Ⅱ中加入过量氢氧化钠的作用是 。
(3)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 。
(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中如何判断固体反应完成?请设计实验说明 。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是 。
④样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
目前雾霾现象较严重,某些燃料的过度使用是原因之一,有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。请回答下列问题:
(1) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); ΔH=-90.8kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); ΔH=-23.5kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g); ΔH=-41.3kJ·mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH= ;
(2)工业上还可利用上述反应中的CO2和H2合成二甲醚反应如下:
6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示:
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若升高温度,则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)
③一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应
达到化学平衡状态的是 (选填编号)。
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b.单位时间内有2mol H2消耗时有t mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变 d.容器中气体压强不再改变
(3) 氢能源是理想的能源,是治理雾霾现象的途径之一。
①用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有单三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为 ; 该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的 (填“a”或“b”)。
②已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
0.2mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成6.72L气体,其中被金属锌还原HN3物质的
量为 。
氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①写出与N3-互为等电子体的分子: ,N3-的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式: 。CN-中C原子的杂化类型是 。
(2)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.第一电离能(I1):N>P>S |
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(3)对氨基苯酚()的沸点高于邻氨基苯酚()的沸点(填:“大于”、“小于”、“等于”),理由是