目前雾霾现象较严重，某些燃料的过度使用是原因之一，有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。请回答下列问题：
（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)； ΔH=－90.8kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)； ΔH=－23.5kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)； ΔH=－41.3kJ·mol－1
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= ；
（2）工业上还可利用上述反应中的CO2和H2合成二甲醚反应如下：
6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若升高温度，则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应
达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有t mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
（3） 氢能源是理想的能源，是治理雾霾现象的途径之一。
①用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有单三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 ； 该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。
②已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
0.2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成6.72L气体，其中被金属锌还原HN3物质的
量为 。
如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。
过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1
（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4="____" kJ·mol-1
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度(t2)/℃ |
温差(t2－t1)/℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
28.3 |
3.3 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
28.4 |
3.3 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
28.5 |
3.4 |
（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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