CO、NO、SO₂都是常见的大气污染物，运用化学反应原理知识研究如何利用CO、NO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO₂+ N₂ ΔH
已知在密闭容器中充入3molCO和2molNO保持温度和容积不变在一定条件下发生上述反应。
①下列措施中能够增大上述生成氮气反应的速率的是_________（填写序号）。
a．使用高效催化剂          b．充入适量的氦气增大体系压强
c．升高反应温度           d．不断将氮气从反应混合物中分离出来
②下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1molCO的同时消耗1molCO₂
B．混合气体的密度保持不变
C．υ_正(NO)＝υ_逆(N₂)                       
D．容器中CO、NO的体积之比保持不变
③氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。A、C两点的平衡常数K(A)_______K(C)（填“＞”、“＝”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

（2）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图 所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

（3）25℃，用100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液吸收SO₂。当溶液中c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)时，溶液显____性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(HSO₃^—)＝_____mol/L。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1＝1.0×10^-2 mol/L，K_a2＝2.0×10^-7 mol/L）