过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。
| A．Na2O2+2HCl ="=" 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2="=" 2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2 ="=" 2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ="=" 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。
（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 __________ 。
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ；
一定含有的离子是 。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是 ；生成甲的离子方程式为 。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
原溶液中还可能存在的离子是 ；检验该离子的方法是 。
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。
（5）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是 （写化学式）。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）= 。
（4）原混合气体中a : b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）: （H2）= 。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）= 。
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