期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】5

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

【原创】下列说法正确的是

【改编】香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层的相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位同周期，最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2,7,7―三甲基―3―乙基辛烷

B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

D．的单体是CH3―C≡C―CH3和CH2=CH―CN

【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O

B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2

【改编】室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

(10分)某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为         ；C中官能团的名称为         。
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是         。(用字母和“＞”写出)
A．加成反应        B．加聚反应          C．取代反应          D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有      种(不包括甲)
（4）写出⑥的化学反应方程式                                              。
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式                        。
A．皂化反应        B．与乙酸的酯化反应      
C．加聚反应       D．与银氨溶液的银镜反应

【原创】(18分)甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答下列问题：

I．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（1）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为          (用具体的微粒表示)。
（2）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是             ；产物丙与Cl₂按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                                 。
Ⅱ．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14:l。在一定条件下X可发生如下图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。请回答下列问题：

（1）X的化学式为______________；R的电子式为_________________。
（2）写出气体P的组成           。
（3）写出D→G的离子反应方程式                               。
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋==2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O ="=" TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③      。
请写出③可能的反应方程式                            。
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式                                 。
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M₂(OH)_n (SO₄)_3－]_m (n＞2，m≤10)，其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M₂(OH)_n(SO₄)_3－]  [M₂(OH)_n(SO₄)_3－]_m，则写出硫酸M水解的化学方程式为                               。
【命题立意】本题综合考查元素及其化合物的知识，融入信息型化学方程式的书写，旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。

【改编】(15分)硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是                    。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式                                  。装置B、D的作用是                         。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH          时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是                  。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过          、          、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由                               。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2—全部转化为Cr₂O₇^2—；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2— + 6I^—+ 14H⁺ ="=" 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O；
②I₂ + 2S₂O₃^2— ="=" 2I^—+ S₄O₆^2—
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为             。