固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．气体A一定只是NO |
| B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
| C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
| D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
相关试题
一定条件下存在反应：2E(g)+F(g)
2G(g)△H＞0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B．容器II、Ⅲ中反应达到平衡的时间：II＜III |
| C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，G的体积分数：II＞III |
| D．容器Ⅰ中E的转化率与容器Ⅱ中G的转化率之和大于1 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-) |
| B．常温下pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，则溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H+) |
| D．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH)＝2c(Na+) |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| B．室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA |
| C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
| D．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2NA |
下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
| 选项 |
实验方案 |
实验目的或结论 |
| A |
向1 mL 1% NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 |
葡萄糖中不含有醛基 |
| B |
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
| C |
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 |
溶液一定是钠盐溶液 |
| D |
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒 |
抑制Sn2＋水解，并防止 Sn2＋被氧化为Sn4＋ |
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