常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
B．HA的电离常数 (x为滴定分数） |
| C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 |
| D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
相关试题
对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
| A．Br- | B．SO42- | C．H2SO3 | D．NH4+ |
常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是
| A．水的电离常数不变 |
| B．Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变 |
| C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变 |
为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是
| A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 |
| B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ |
| C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ |
| D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 |
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
| A．6.4g | B．9.6g | C．19.2g | D．24g |
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