高中化学水的电离选择题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

已知HF酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

A．②、③混合后:C(H^+）=C(F^-)+C(CH3COO-)+ c(OH^-)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>C(H^+)>c(OH^-)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH4^+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^+)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－) + c(HS^－)+ c(H2S)

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

25℃时，在0.1 mol·L^－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^—)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH3COO^－)+c(OH^－)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na^+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO^－)=0.20mol·L^－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO^－)

D．c(CH3COO^－)+c(OH^－)=0.10mol·L^－1

若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )

A．10^a^+b-12 %

B．10^a^+b-14 %

C．10^12-a-b %

D．10^14-a-b %

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（  ）   

A．弱酸溶液和强碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)= c(NH4^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 减小

25℃时下列叙述正确的是               

A．0.10mol·L^－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)=0.10mol·L^－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L^－1 NaOH的体积相同

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L^—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．CH3COOH

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

A．1:9

B．9:1

C．10:1

D．1:10

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml