下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
相关试题
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
| A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S |
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越 强 |
| C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 |
| D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合
溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
下列离子方程式正确的是（）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+ |
| B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ |
| C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ |
| D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O |
某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（
）
| A．Fe2+ | B．Mg2+ | C．Cl－ | D．Ba2+ |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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