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[广东]2013届广东省湛江市普通高考测试(二)理综化学试卷

化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.稀的双氧水可用于清洗伤口,以达到杀菌、消毒的目的
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C.冰醋酸可用于医学消毒
D.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
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  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组是

A.Ba2+、Na+、SO42、Cl B.MnO4、SO32、H+、K+
C.AlO2、Mg2+、K+、HCO3 D.K+、Na+、NO3、SO42
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  • 难度:未知

设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
B.22.4L2H2O中所含的中子数为10NA
C.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
D.78g的Na2O2含阴离子2NA
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  • 难度:未知

下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病
D.在铁质镀件上镀铜
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  • 难度:未知

如下实验操作正确且能达到实验目的的是

A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH﹤Ba(OH)2
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在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),则下列判断不正确的是

A.该溶液的pH大于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L-1
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以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

已知:(1)
(2)
请回答下列问题:
(1)化合物D的分子式为             ,写出D中一种官能团的名称              
(2)写出生成A的化学反应方程式:                                   
(3)化合物B在浓硫酸催化下,加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为:
                                                       (注明条件)。 
(4)化合物C的结构简式为:                                       
(5)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知(2)的反应,生成1molE。以下关于E的说法正确的是       
a、E能与H2发生加成反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b、E属于酯类物质
c、1molE完全燃烧需消耗5molO2
d、生成E的反应属于取代反应

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(1)从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              (填化学式),会污染空气。100多年前,人们曾耗巨资改建高炉,结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为(设铁矿石用磁铁矿)                             
(2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s)    ΔH1 
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
则ΔH2      (用含上述ΔH的代数式表示)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是铁的一种重要化合物,可用电解法制备,阳极材料为铁,其电解质溶液应选用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是_____________,阳极反应式为_________________。
(4)某温度下,HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H浓度。(平衡时HX的浓度以0.100mol/L计,水的电离忽略不计,写出计算过程。)

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以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

(1)研磨的作用是                   
(2)该工艺中可循环使用的物质是                       (写化学式)。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3,而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取,白云石轻烧的优点是                                               
(4)加热反应的离子方程式为                                                   
(5)①加热反应时,在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示,请在下图画出373k的曲线。

②由图可知,随着温度升高:                                              

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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                  
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是            
按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:                                
(3)假设Na2O2 完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
① Na2SO3;   ② Na2SO4;    ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。
固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入                ,再滴加                              
                       ,则证明生成
物中含Na2SO4
步骤3:往Ⅱ试管中                    
                                    
                                 
则说明生成物中有Na2SO3;若         
                                 ,
则说明生成物中没有Na2SO3

 
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L1碘水进行滴定,滴定终点现象为                       ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为           。(Na2SO3的式量为126)

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