在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是
| A．该溶液的pH大于7 |
| B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1 |
相关试题
已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
| A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 |
| B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O |
| C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 |
| D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O |
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
| 容器 |
|
起始物质的量／mol |
平衡物质的量／mol |
||
| 编号 |
温度／℃ |
CO2(g) |
H2(g) |
CH3OH(g) |
H2O(g) |
| Ⅰ |
T1 |
3 |
4 |
0.5 |
0.5 |
| Ⅱ |
T1 |
1.5 |
2 |
|
|
| Ⅲ |
T2 |
3 |
4 |
0.8 |
0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)="0.25" mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
| A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 |
| B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
| C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) |
| D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－) |
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
| A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 |
| B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 |
| C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 |
| D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙 |
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