常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是
A． mol·Ｌ－1 |
B． mol·Ｌ－1 |
C． mol·Ｌ－1 |
D．以上计算式都不对 |
相关试题
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
| |
电池 |
电解池 |
| A |
H+移向Pb电极 |
H+移向Pb电极 |
| B |
每消耗3molPb |
生成2molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O |
阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D |
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下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g)  2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 |
| B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 |
| C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。 |
| D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。 |
在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
| B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 |
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 |
| C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ |
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