高中化学水的电离选择题

25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是

A．NaCl

B．HCI

C．NH4Cl

D．KOH

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

下列溶液一定显酸性的是

A．含H^+的溶液

B．c（OH^-）＜c（H^+）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是 

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^+)、c(S^2-^﹣)均增大

C．c(Na^+)＞c(OH^﹣)＞c(S^2-^﹣)＞c(H^+)

D．2c(Na^+)=c(S^2-^﹣)+c(HS^﹣)+c(H2S)

酸碱恰好完全中和时(　　)

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H^+与碱所能提供的OH^-的物质的量相等

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式:H2OH^++OH^-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H^+

D．在HCl溶液中没有OH^-

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－^7 mol·L^－^1，Kw不变

下列说法正确的是

A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化

B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H^＋)减小

D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,KW变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H^+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

下列选项合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3^＋、NO3^－、I^－

B．水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，K^＋、Al^3^＋、Cl^－、SO4^2^－

C．AlO2^‑浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO3^－、Cl^－

D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K^+、NH4^+、Cl^－、NO3^－

下列溶液中，显碱性的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

下列叙述正确的是      (　　)。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱