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高考名师推荐化学水的电离及影响因素

常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是

A.②中由水电离出的c(H)=1×1012mol/L
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>①
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<①
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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:

实验编号
c(HA)/mol·L1
c(NaOH)/mol·L1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.2
0.2
pH=9

c1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

 
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)=105mol·L1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

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下列说法正确的是

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c()/c(NH3·H2O)的值增大
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×105,NH3·H2O的Kb=1.7×105,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)相等
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA+H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小
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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)=106mol·L1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T ℃时,0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH=11
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一定温度下,水存在H2OH+OH ΔHQ(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H)=107 mol·L1Kw不变
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下列有关说法正确的是

A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014
C.pH=6的纯水中,c(OH)=108 mol·L1
D.稀释0.01 mol·L1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
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