一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

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相关试题

向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

A．氧化铁

B．铜铁合金

C．Fe(OH)₃

D．FeCl₂

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向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2 N_A个电子发生转移

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO₂有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl₃溶液，观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO₂和N₂O₄气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO₂通入Na₂SiO₃水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

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下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2—+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B．CuSO₄溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃^-H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：
Al³^＋+ 2SO₄²^－+ 2Ba²^＋+ 4OH^- = 2BaSO₄↓ + AlO₂^－↓ +2 H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

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