[天津]2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷

下列化合物中属于弱电解质的是

下列水溶液一定呈碱性的是

25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是

下列事实可证明氨水中的(NH₃•H₂O)是弱碱的是

在H₂O+CH₃COO^-CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

下列过程或现象与水解无关的是

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ•mol^-1
2Hg(I)+O₂(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ•mol^-1   
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺下列能实现该反应的原电池是

下列叙述中正确的是

下列实验基本操作正确的是

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂(s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

请用适当的化学用语填空。
（1）Na₂CO₃水解的离子方程式：                               ；
（2）H₂S电离方程式：                                        ；
（3）AlCl₃水解的离子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               ；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：                               ；
正极：                               。
（6）写出NaHCO₃溶液中的离子浓度关系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                               ；
c(Na⁺)=                               。

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为                ，在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是           
②Y电极的电极反应式为                    (说明：杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             。
（3）D步操作中液面应调节到       ，尖嘴部分应            。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值      ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是   (填编号)。

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g)  △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08  mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v_(正)       v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。