下列实验基本操作正确的是
| A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； |
| B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
相关试题
在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为（ ）
| A．只能为2 | B．只能为3 | C．可能为2，也可能为3 | D．无法确定 |
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH="4" |
B．升高温度，溶液的pH增大 |
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
| A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
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